氨气鼓泡法制备Mg（OH）2过程中镁盐的溶解度

范天博; 赵鸿宇; 李秋彤; 张欣爱; 焦立强; 曲懿慧; 郭洪范; 李雪; 李丛; 李刚

doi:10.13413/j.cnki.jdxblxb.2024498

吉林大学学报(理学版) ›› 2026, Vol. 64 ›› Issue (1) : 166 -173. DOI: 10.13413/j.cnki.jdxblxb.2024498

氨气鼓泡法制备Mg（OH）₂过程中镁盐的溶解度

范天博, 赵鸿宇, 李秋彤, 张欣爱, 焦立强, 曲懿慧, 郭洪范, 李雪, 李丛, 李刚

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摘要

用氨气鼓泡法制备Mg（OH）₂,当温度为303.15～353.15 K时，测定MgCl₂在不同浓度NH₄Cl水溶液及氘体积分数分别为1.65×10^-4,1.30×10^-4,7.0×10^-5水和普通水中的溶解度，并用修正的Van’t-Hoff方程计算MgCl₂在NH₄Cl水溶液中的溶解熵、溶解焓和标准Gibbs自由能变.采用Apelblat方程和经验方程对溶解度数据进行数据关联，结果表明：在相同溶剂条件下，MgCl₂溶解度随温度的升高而增大；在相同温度条件下，MgCl₂在NH₄Cl溶液、普通水和低氘水中的溶解度依次递增，即NH₄Cl浓度越高，溶解度越低，氘含量越低，溶解度越高；Apelblat方程和经验方程均显示了较好的关联结果，总相对误差为0.66%;在MgCl₂溶解过程中，熵变是影响该过程的主要因素.