“酸和碱”属于人教版化学九年级下册第十单元的内容。《义务教育化学课程标准（2022年版）》对这一核心知识的要求是：“以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸和碱的主要性质和用途；了解检验溶液酸碱性的基本方法。”
［1］对此，笔者将酸和碱的学科知识与学生的实际生活联系起来，引导学生在真实情境中运用已有认知解决问题，促进知识的结构化整合。
1 教学目标
（1） 通过辨别“真假黑米”的探究活动，深化对酸碱指示剂的概念理解，掌握检验溶液酸碱性的方法；实现知识从理解到应用层面的迁移，形成科学探究的思路与方法，了解化学科学对社会与生活的重要价值。
（2） 探究白醋在厨房中的妙用，基于真实问题情境，从物质类别的角度，掌握酸的性质，初步分析、解决与酸相关的综合性实际问题，并在辨析妙招真伪的过程中培育批判性思维与创新意识。
（3） 学习皮蛋的制作工艺，综合掌握碱的性质及应用，建构物质的分类观、变化观、物质的性质决定用途等观念；在了解化学物质在食品领域应用的基础上，认识化学与人类生活息息相关。
2 教学流程
3 教学过程
3.1 引入魔术表演，再识酸碱指示剂
魔术导入：向3个装有等量“水”（白醋溶液、食用碱溶液、白开水）的玻璃杯中，分别滴入3滴“紫药水”（笔者的设计选用“味全”牌葡萄汁）。观察现象，一杯变红，一杯变蓝，一杯呈现出紫药水被稀释后的浅紫红色。邀请一位学生上台品尝3杯“水”和紫色药水，描述口感（一杯酸酸的，一杯是普通的水，一杯很苦涩，紫药水像葡萄汁）。学生认为，紫药水是一种指示剂，遇到酸碱性不同的物质时会呈现出不同的颜色变化。
笔者用的“紫药水”就是葡萄汁。展示资料卡片：葡萄、黑米、桑葚、紫甘蓝、蓝莓、树莓等食物中富含丰富的花青素，花青素是一种天然的酸碱指示剂，它遇到酸性溶液变红，遇到碱性溶液变蓝，遇到中性溶液不变色。
【设计意图】引入魔术，激发学生的化学学习兴趣；在真实情境中引导学生思考，易于复习酸碱指示剂（紫色石蕊溶液）的相关知识；在复习旧知的基础上引入新知识：天然酸碱指示剂（花青素），即通过对花青素的学习深化对指示剂概念的理解与应用。
3.2 辨别真假黑米
播放新闻视频：不法商家售卖染色假黑米。笔者引导学生设计实验方案，利用厨房中的物品（可供选择的用品：白醋、食用碱、食盐）去鉴别黑米的真假。
学生分组实验：随机从样品中取黑米，分别放置于点滴板中（每格放一粒米），滴加食醋/食用碱，静置片刻，观察并描述现象（滴加白醋后，发现黑米周围出现红色溶液；滴加食用碱后，黑米周围出现蓝色溶液）。经实验验证，发现黑米样品中存在大量的花青素，样品是真的。
【设计意图】将酸碱指示剂的知识融入科学探究的过程中，锻炼实验探究技能，培养“证据推理”核心素养；解决真实情境中的实际问题，实现知识从理解至应用层面的迁移，体会酸碱指示剂在生活中的应用与价值。
3.3 辨析妙用食醋的真伪
食醋是厨房常见的调味品，关于它的其他用途有很多传言，带领学生探究一些民间小妙招的真实性。
（1） 铁锅补铁醋来助？
学生根据课前查询的资料，讨论铁锅做饭加醋可否补铁。
学生1：这种说法是错误的，因为炒菜时掉落下的铁很少，微乎其微。
学生2：人体对这种形式铁的吸收率很低，一般人体吸收率较高的铁是血红素结合铁。
学生3：铁属于活泼金属，我们学习过盐酸与硫酸可以与氢前金属反应，而食醋中也有酸，可能是醋中的酸与铁锅反应，从而使铁元素脱落下来，进入食物。
引导学生书写醋酸与铁锅反应的方程式：2HAc+Fe=Fe（Ac）2+H2↑。酸可与活泼金属反应，铁锅炒菜加白醋确实会有微量的铁元素进入食物，但是其含量十分少，且人体吸收率很低，因此并不可以起到补铁的作用。如果想要补铁，可以食用富含铁元素的食物，比如：动物肝脏、红肉、牛奶、豆制品等；火龙果、香蕉中也富含铁。
（2） 铁锅除锈醋最行？
“白醋可以除去铁锅上的铁锈”的说法是真的吗？播放部分学生的白醋除锅锈视频。铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，酸可以与金属氧化物反应，6HAc+Fe2O3=2Fe（Ac）3+3H2O，白醋中的醋酸可以与铁锈反应使其脱落，因此“铁锅除锈醋最行”这个说法是正确的，且日常生活中的其他金属制品生锈也都可以借助白醋除锈。
（3） 鱼刺卡喉醋相帮？
学生根据课前小实验，交流讨论。
学生1：鱼刺在浸泡一段时间后，会有一定程度的软化。
学生2：浸泡10 min后，变化不是很明显，依旧坚硬，浸泡30 min后才能感到有一些变化。
学生3：鱼刺在浸泡60 min后，确实变软，表面还出现了气泡，说明白醋与鱼刺发生了反应，产生了气体，但是反应很缓慢，即使经过60 min，鱼刺也并没有溶解消失。
学生实验：检验白醋的pH（结论：食醋的pH=3）。鱼骨的主要成分是碳酸钙，酸可以与碳酸盐反应生成二氧化碳，但是吞咽白醋，醋只是短暂地与鱼刺接触，因此这个说法是错误的。如果鱼刺卡到喉咙，那么需要尽快去医院由专业人士进行治疗。
（4） 皮蛋去涩醋显灵？
皮蛋是厨房中常见的一种食物，人们在制作凉拌皮蛋时，喜欢添加食醋，说可以去除皮蛋的苦涩，是真的吗？学生分别品尝未加食醋与添加食醋的皮蛋，发现未加食醋的皮蛋有苦涩感，添加了食醋的皮蛋更美味。
学生实验：检测皮蛋浸出液的酸碱性。向浸出液中滴加无色的酚酞试液，呈红色，溶液呈碱性。直接食用皮蛋会有苦涩感，因此给其添加酸性物质来中和碱性，就能使皮蛋的口感更加美味。
【设计意图】基于事实和证据辨析了4种食醋妙招的说法的真假，在证实与证伪的过程中，推理出酸的微观本质（H+的作用），进而重构酸的化学性质相关知识，能激发学生对真实世界问题的积极思考，实现深度学习，有效发展批判性思维、创新思维等高阶思维。
3.4 皮蛋的制作
播放视频：皮蛋的制作过程。皮蛋又名“松花蛋”，我国的皮蛋制作历史悠久，其制作方法来源于一个传说：古时江苏一位茶馆老板随手将泡过的茶叶倒入炉灰中，恰巧养的鸭子喜欢在炉灰里下蛋。他在清理炉灰时发现了鸭蛋，于是剥开蛋壳，发现蛋壳里发黑的蛋清晶莹剔透，还有一股香味，这就是最初皮蛋的由来
［2］。
展示资料卡片：图2为皮蛋粉的产品信息。笔者引导学生思考并书写配料混合过程中发生的化学反应：
CaO+H2O=Ca（OH）2；
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
产品信息
产品名称：无铅工艺松花皮蛋粉
产品规格：约140 g/包
产品成分：石灰、食用碱、草木灰、食盐
保质期：1~3年
储存方式：阴凉干燥处存放
操作方法：用热水加热茶包泡出茶水，将130 g茶水倒入140 g皮蛋粉中搅拌成浆（注意最好使用玻璃碗或瓷碗）；静置1 h后，佩戴手套把蛋的四周均匀裹上皮蛋粉浆；然后，用保鲜膜扎紧皮蛋，放置1个月即可。
图2 皮蛋粉的产品信息
皮蛋的传统制作主要是利用碱性物质（氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾）渗入蛋壳内，使蛋白质变性，分子结构解体，最后使蛋白形成胶凝状（凝固）
［3］。思考：①为什么皮蛋粉加水后，要放置1～2 h后再裹蛋浆？②为什么要避免接触皮肤？③为什么要密封30 d？
学生回答：①生石灰与水反应放出大量的热；②反应产生的氢氧化钠、氢氧化钙均具有腐蚀性，所以需要佩戴手套；③密封是因为氢氧化钠置于空气中会与二氧化碳反应变质。
思考：食用皮蛋对身体有无害处？展示资料卡片：西华大学的马力教授把分离出来的松花用盐酸溶解，用火焰离子测定仪分析，发现镁离子占松花晶体的40.3%，而其他离子含量非常低，例如排第二的钙离子含量只有0.15％。镁离子主要存在于蛋壳和蛋黄之中，与渗进来的氢氧根离子反应生成氢氧化镁，也就是“松花”。
学生回答：胃酸的主要成分是HCl，可以与氢氧化镁反应，成为可溶性的镁离子。
教师补充：镁是人体必需的矿物质，是多种酶的激活剂。人体需要它来调节细胞内钾、钠分布，维持骨骼生长和神经肌肉兴奋性等。所以，松花蛋里的松花可看、可吃。
【设计意图】学习我国传统食物松花蛋的来源，强化文化认同感，通过皮蛋的品尝和制作工艺的分析，复习酸和碱的化学性质，增强信息处理能力与知识迁移能力；通过对“松花”形成过程的认识，深度学习碱的微观本质特征（OH-的作用），培育“宏微辨析”的学科核心素养，形成结构决定性质、性质决定用途的化学观念。
4 教学反思
化学教学的意义，在于培养学生严谨而理性的科学思维，引导他们崇尚真理、树立绿色发展的意识，并使其具备科学、全面的价值判断能力。在现实生活中，许多情境都蕴含化学知识，可以作为教学的情境素材，但这些情境中的知识往往不成体系，需要教师去繁化简，从中提炼出与学科主题相关的问题，供学生进行学习与探究，并在问题解决中强化对理论知识的迁移应用技能。
深圳市盐田区教育科学规划2025年度重大资助课题“基于真实情境的中学化学跨学科主题课程设计与开发研究”(YTZDA-2026003)
京公网安备11010202008535号
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